Calciumhydrid

Vörlaag:Infobox cheemsch StoffCalciumhydrid is dat Metallhydrid vun’t Calcium.

Dorstellen

Calciumhydrid warrt dör dat Överleiden vun Waterstoff över Calcium bi 400 °C herstellt:

$\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{⟶}\mathrm{C}\mathrm{a}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}$

Verwennen

Calciumhydrid verfallt ünner düchtige Waterstoffbilln bi den Kontakt mit Water un warrt dorüm as en Spiekerstoff bruukt, mit de man an jeden Oort Waterstoff produzeeren kann:

$\mathrm{C}\mathrm{a}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{⟶}\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{(}\mathrm{O}\mathrm{H}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{2}\mathrm{8}\mathrm{k}\mathrm{J}$

Ut een Kilogramm Calciumhydrid kummt dorbi ruchweg 1 m³ Waterstoff tostannen.

Butendem warrt Calciumhydrid in dat so nöömte Hydrimet-Verfohren insett, üm Metalloxiden (t. B. Vanadiumpentoxid, Zirkoniumdioxid, Titandioxid oder Natriumperoxid) to elementar Metall to reduzeeren. Bi Temperaturen twüschen 600 un 1000°C geiht dat bi teemlich schonend Bedingen vör sik. De Waterstoff-Atmosphäär, de sik bi de Reakschoon billt, schuult ok gliektietig dat nee entstahnde Metall:

$\mathrm{n}\mathrm{C}\mathrm{a}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{M}{\mathrm{O}}_{\mathrm{n}}\mathrm{⟶}\mathrm{n}\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{+}\mathrm{n}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{M}$